مراجعـة الـكيمياء للصف الـثاني عشر
لـ نهايـة الـفصل الـدراسي الـثاني
مقدمة مـن :-
Twitter:@ThugAzooz
BB:26E428B4
Twitter:@ThugAzooz
BB:26E428B4
الكيمياء الـعضوية
أولاً : الـتعاريف :-
المجموعـة الـوظيفيـة ( الـمجموعـة الـفعالـة ) :- الذرة او الـمجموعـة الـذريـة او الـرابطـة غير مشبعـة الـمميزة لكل عائلـة مـن عائلات الـمركبات الـعضويـة .
هاليدات الـبنزين ( هالو بنزين ) :- مركبات عضويـة مشتقـة مـن حلقـة الـبنزين باحلال ذرة هالوجين او اكثر بما يماثل عددها مـن ذرات الـهيدروجين .
مركبات الـألكان الـهالوجينيـة ( هالو الـكان / هاليدات الـألكيل ) :- مركبات عضويـة مشتقـة مـن الـالكانات باحلال ذرة هالوجين او اكثر بما يماثل عددها مـن ذرات الـهيدروجين .
هاليد الـألكيل :- مركب عضوي مشتق باحلال ذرة هالوجين واحدة محل ذرة هيدروجين مـن الـألكان الـمقابل.
هاليدات الـالكيل الـأوليـة :- الهاليدات الـتي تتصل فيها ذرة الـكربون الـمرتبط بها ذرة الـهالوجين بشق الـكيل او ذرات هيدروجين .
هاليدات الـالكيل الـثانويـة :- الهاليدات الـتي تتصل فيها ذرة الـكربون الـمرتبط بها ذرة الـهالوجين بشقي الـكيل
هاليدات الـالكيل الـثالثـة :- الهاليدات الـتي تتصل فيها ذرة الـكربون الـمرتبط بها ذرة الـهالوجين بثلاث شقوق الـكيل .
قاعدة ماركونيكوف :- عند اضافـة جزيء غير متماثل الـى الـكين غير متماثل فإن الـجزء الـموجب من
يضاف على ذرة الـكربون غير الـمشبعـة والتي لديها اكبر عدد مـن ذرات الـهيدروجين .H+مـن الـمضاف
الكحولات :- مركبات عضويـة تتميز باحتوائها على مجموعـة هيدروكسيل او اكثر كمجموعـة وظيفيـة فعالة
الكحولات الـاليفاتيـة الـمشبعـة :- مركبات عضويـة مشتقـة مـن الـألكانات باحلال مجموعـة هيدروكسيل او اكثر بما يماثل عددها مـن ذرات الـهيدروجين .
الكحولات الـأروماتيـة :- مركبات عضويـة مشتقـة مـن الـكحولات الـأليفاتيـة باحلال مجموعـة فينيل ( آرايل ) محل ذرة هيدروجين مـن مجموعـة الـألكيل .
كحولات احاديـة الـهيدروكسيل :- كحولات تتميز بوجود مجموعـة هيدروكسيل واحدة فـي الـجزيء .
كحولات ثنائيـة الـهيدروكسيل :- كحولات تتميز بوجود مجموعتين مـن الـهيدروكسيل فـي الـجزيء .
كحولات ثلاثيـة (عديدة) الـهيدروكسيل :- كحولات تتميز بوجود ثلاث مجموعات هيدروكسيل او اكثر فـي الـجزيء .
كحولات أوليـة :- الكحولات الـتي تتصل فيها ذرة الـكربون الـمرتبط بها مجموعـة الـهيدروكسيل بشق الـكيل او ذرات هيدروجين .
كحولات ثانويـة :- الكحولات الـتي تتصل فيها ذرة الـكربون الـمرتبط بها مجموعـة الـهيدروكسيل بشقي الـكيل
كحولات ثالثيـة :- الكحولات الـتي تتصل فيها ذرة الـكربون الـمرتبط بها مجموعـة الـهيدروكسيل بثلاث شقوق الـكيل .
الايثرات :- مركبات عضويـة تتميز باحتوائها على مجموعه اكسي كمجموعـة وظيفيـة فعالـة متصلـة بشقي عضويين .
الايثرات الـمتماثلـة :- الايثرات الـتي يكون فيها الـشقين الـعضويين متماثلين او متطابقين .
الايثرات غير الـمتماثلـة :- الايثرات الـتي يكون فيها الـشقين الـعضويين غير متماثلين او غير متطابقين.
الألدهيدات :- مركبات عضويـة تتميز بوجود ذرة هيدروجين واحدة على الـأقل مرتبطـة بمجموعـة الـكربونيل .
الكيتونات :- مركبات عضويـة تتميز بوجود شقين عضويين مرتبطين بمجموعـة الـكربونيل .
الألدهيدات الـأليفاتيـة :- مركبات عضويـة تحتوي على مجموعـة الـدهيد متصلـة بذرة هيدروجين او بشق الـكيل .
الألدهيدات الـأروماتيـة :- مركبات عضويـة تحتوي على مجموعـة الـدهيد متصلـة مباشرة بشق فينيل .
الكيتونات الـأليفاتيـة :- مركبات عضويـة تحتوي على مجموعـة كربونيل متصلـة مباشرة بشقي الـكيل .
الكيتونات الـأروماتيـة :- مركبات عضويـة تحتوي على مجموعـة كربونيل متصلـة مباشرة بشقي فينيل او بشق فينيل وشق ارايل .
الأحماض الـكربوكسيليـة :- مركبات عضويـة تتميز باحتوائها على مجموعـة كربوكسيل او اكثر كمجموعـة وظيفيـة فعالـة .
الأحماض الـكربوكسيليـة الـأليفاتيـة :- مركبات عضويـة مشتقـة مـن الـألكانات بإحلال مجموعـة كربوكسيل أو أكثر بما يماثل عددها مـن ذرات الـهيدروجين .
الأحماض الـكربوكسيليـة الـأروماتيـة :- مركبات عضويـة تحتوي على مجموعـة كربوكسيل او اكثر متصلـة بشق فينيل .
احماض احاديـة الـكربوكسيل :- احماض تتميز بوجود مجموعـة كربوكسيل واحدة فـي الـجزيء .
احماض ثنائيـة الـكربوكسيل :- احماض تتميز بوجود مجموعتي كربوكسيل فـي الـجزيء .
احماض ثلاثيـة (عديدة)الكربوكسيل :- احماض تتميز بوجود ثلاث مجموعـة كربوكسيل او اكثر فـي الـجزيء .
الأمينات :- مركبات عضويـة مشتقـة مـن الـأمونيا باستبدال ذرة هيدروجين او اكثر بما يقابلها مـن الـشقوق الـعضويـة .
الأمينات الـأوليـة :- الأمينات الـناتجـة مـن احلال شق عضوي محل ذرة هيدروجين واحده فـي جزيء الـأمونيا.
الأمينات الـثانويـة :- الأمينات الـناتجـة مـن احلال شقين عضويين محل ذرتي هيدروجين فـي جزيء الـأمونيا.
الأمينات الـثالثيـة :- الأمينات الـناتجـة مـن احلال ثلاثـة شقوق عضويـة محل كل ذرات الـهيدروجين فـي جزيء الـأمونيا .
ثانيا: الـتعاليل :-
* علل : لا يمكن الـحصول على هاليد الـالكيل الـنقي عند تفاعل الـهالوجين مع الـالكان بالاحلال
* علل : لا يمكن استخدام طريقـة هلجنـة الـالكانات للحصول على هاليدات الـالكيل الـنقيـة .
- لأنه ينتج مخلوط مـن مركبات الـألكان الـهالوجينيـة .
** علل : يعتبر 2- برومو بروبان مـن هاليدات الـالكيل الـثانويـة .
- لأن ذرة الـكربون الـمرتبط بها ذرة الـبروم متصلـة بمجموعتي ألكيل .
* علل : هاليدات الـألكيل مواد نشطـة و غير مستقرة كيميائيا و تعتبر كمادة أوليـة لتحضير كثير مـن الـمركبات الـعضوية.
- بسبب وجود ذرة الـهالوجين الـتي لها سالبيـة كهربائيـة مرتفعـة مما يؤدي الـى قطبيـة الـرابطـة ( C – X ) , حيث تحمل ذرة الـكربون شحنـة موجبـة , و ذرة الـهالوجين شحنـة سالبـة .
** علل : درجـة غليان بروميد الـإيثيل أعلى مـن درجـة غليان كلوريد الـإيثيل .
- لأن الـكتلـة الـذريـة للبروم أعلى مـن الـكتلـة الـذريـة للكلور .
** علل : لا يعتبر الـفينول أو C6H5OH مـن الـكحولات الـأروماتيـة .
- لأن مجموعـة الـهيدروكسيل ارتبطت ارتباطا مباشرا بحلقـة الـبنزين .
** علل : يعتبر 2 فينيل ايثانول مـن الـكحولات الـاروماتيـة .
- و ذلك لأن مجموعة OH لم تتصل اتصالا مباشرا بحلقـة الـبنزين و يفصل بينها وبين حلقـة الـبنزين مجموعـة ميثيلين او اكثر ( )
** علل : يضاف NaOH عند تحضير الـكحولات بالتحلل الـمائي لهاليدات الـالكيل .
- لأنها مادة نازعـة , و تجعل الـتفاعل يسير بالاتجاه الـطردي , مما يزيد مـن انتاج الـكحول .
** علل : درجـة غليان الـكحولات أعلى مـن درجـة غليان الـالكانات الـمشابهة لها فـي الـكتلـة الـجزيئيـة .
- يرجع ذلك لأن الـكحولات تحتوي على مجموعـة الـهيدروكسيل الـقطبيـة ( OH ) الـتي تؤدي الـى تجمع جزيئات الـكحول فيما بينها بروابط هيدروجينيـة .
* علل : درجـة غليان الـايثانول أعلى مـن درجـة غليان الـميثانول .
- لأن الـكتلـة الـجزيئيـة للأيثانول أكبر مـن الـميثانول .
** علل : تذوب الـكحولات الـتي تحتوي على ( 1-3 ) ذرات كربون بسهولـة فـي الـماء .
- لأنها تكون روابط هيدروجينيـة مع الـماء بسبب وجود OH في الـكحولات .
* علل : تتفاعل الـكحولات بالاستبدال و الـاكسدة و الـانتزاع .
- بسبب احتواء جزئ الـكحول على رابطتين قطبيتين C – O و O – H بالاضافـة لوجود زوج مـن الـألكترونات الـحرة على ذرة الـاكسجين .
** علل : يضاف حمض الـكبريتيك الـمركز عند تفاعل الـكحولات مع الـاحماض الـعضويـة لتكوين الـاستر .
- لأنها مادة نازعـة و تمنع الـتفاعل الـعكسي , و تزيد تكوين الـاستر .
* علل : تتكون مركبات الـهالوفورم مع 2 – بروبانول و لاتتكون مـن 2-ميثيل 2-بروبانول .
** علل : لا يتكون راسب اصفر عند معالجـة 3- بنتانول مع الـيود فـي وجود محلول هيدروكسيد الـصوديوم ( نفس الـفكرة )
- لأن مركبات الـهالوفورم تتكون عند تفاعل جميع الـكحولات الـتي تحتوي على مجموعه CH3CHOH مع الـهالوجينات فـي وسط قلوي و 2 – بروبانول يحتوي على الـمجموعه بينما 2-ميثيل 2- بروبانول لايحتوي عليها .
** علل : درجـة غليان الـايثرات اقل مـن درجـة غليان الـكحولات الـمحضرة منها .
- لأن الـكحولات تكون فيها رابطـة هيدروجينيـة بسبب وجود مجموعة OH القطبيـة بينما الـايثرات لاتحتوي على هذه الـمجموعه و بالتالي لا تكون روابط هيدروجينيـة بين جزيئاتها .
** علل : لاتتأثر الـأيثرات بسهولـة بالعوامل الـمؤكسدة و الـمختزلـة .
* علل : تستخدم الـايثرات كمذيبات عضويـة لكثير مـن الـمواد الـعضويـة .
- بسبب ثبات الـرابطـة الـايثرية C-O-C و ضعف الـخاصيـة الـقطبيـة فيها.
*علل : تذوب الـايثرات الـبسيطـة ( ذات الـكتل الـجزيئيـة الـصغير ) فـي الـماء .
- لأنها تكون روابط هيدروجينيـة مع الـماء , وتقل الـذوبانيـة بزيادة الـكتلـة الـجزيئيـة .
** علل : يعتبر فينيل ميثيل ايثر مـن الـايثرات غير الـمتماثلة.
- وذلك لأن الـشقين الـعضوين مختلفين
* علل : لاتستخدم الـعوامل الـمؤكسدة الـقويـة للحصول على الـالدهيدات مـن الـكحولات الـاوليـة .
- حتى لاتستمر عمليـة اكسدة الـالدهيد و يتكون حمض كربوكسيلي .
*علل : ارتفاع درجـة غليان الـالدهيدات و الـكيتونات عـن الـالكانات الـمتشابهة .
- بسبب وجود مجموعه الـكربونيل فـي الـالدهيدات و الـكيتونات .
* علل : ارتفاع درجـة غليان الـكحولات و الـاحماض الـكربوكسيليـة عـن الـالدهيدات و الـكيتونات .
- لأن الـكحولات و الـاحماض تحتوي على OH بالتالي تكون روابط هيدروجينيـة بين جزيئاتها اما الـالدهيدات و الـكيتونات فلا تحتوي على OH ولاتكون روابط هيدروجينيـة بين جزيئاتها
* علل : الـمركب 2- فينيل ايثانال يعتبر الـدهيد الـيفاتي و لايعتبر الـدهيد اروماتي .
لأن مجموعه الـالدهيد فـي 2 – فينيل ايثانال لا تكون متصلـة مباشرة بمجموعـة الـفينيل .
** علل : يعتبر الـبنزالدهيد الـدهيد اروماتي بينما الـفينيل ايثانال يعتبر الـدهيد الـيفاتي
و ذلك لان مجموعه الـالدهيد فـي الـبنزالدهيد تتصل اتصالا مباشرا بحلقـة الـبنزين , بينما مجموعه الـالدهيد فـي الـفينيل ايثانال لاتتصل اتصالا مباشراً بحلقـة الـبنزين
* علل : الـالدهيدات تتاكسد بسهولـة ,, علل : الـالدهيدات اكثر نشاطا مـن الـكيتونات .
- ويعود ذلك لوجود ذرة الـهيدروجين الـمرتبطـة بمجموعـة الـكربونيل فـي الـالدهيدات و الـتي تتاكسد بسهولـة مكونه OH .
** علل : تتكون بلورات على فوهة الـزجاجـة الـتي تحتوي على الـبنزالدهيد عند تركها مفتوحـة ومعرضـة للهواء الـجوي .
- بسبب سهولـة اكسدة الـبنزالدهيد بعفل الـاكسجين الـموود فـي الـهواء الـجوي و يتكون حمض الـبنزويك
* علل : تتكون مرآة لامعه على جدران الـانبوبـة عند تسخين الـاسيتاالدهيد (الايثانال ) مع كاشف تولن فـي حمام مائي
- بسبب اكسدة الـاسيتالدهيد بكاشف تولن وتكون ملح الـحمض الـعضوي وتختزل كاتيونات الـفضـة الـى ذرات فضـة الـتي تترسب على الـجدار الـخارجي للانبوبة
* علل : يتكون راسب احمر طوبي عند اضافـة قطرات مـن الـفورمالدهيد الـى محلول فهلنج(أ+ب)
- بسبب اكسدة الـميثانال بمحلول فهلنج(أ+ب) و يختزل كاتيونات الـنحاس II الى اكسيدالنحاس I الذي يكون راسب احمر طوبي
** علل : لايختزل الـاسيتون محلول فهلنج(أ+ب) او محلول بندكت او كاشف تولن .
- بسبب عدم وجود هيدروجين قابله للاكسده فـي مجموعه الـكربونيل .
* علل : تعطي بعض الـالدهيدات والكيتونات نتيجـة ايجابيـة مع اختبار الـهالوفورم .
- نظرا لاحتوائها على مجموعـة الـميثيل مرتبطـة بمجموعـة الـكربونيل CH3COO .
* علل : لايعطي الـفورمالدهيد نتيجـة ايجابيـة مع تفاعلات الـهالوفورم
- لان يحتوي على مجموعه ميثيل متصلـة بمجموعه كربونيل .
** علل : يعتبر حمض فينيل ميثانويك اروماتي , بينما حمض 2 –فينيل ايثانويك الـيفاتي .
- يعتبر حمض فينيل ميثانويك اروماتي بسبب ارتباط مجموعه الـكربوكسيل ارتباط مباشر بحلقـة الـبنزين بينما حمض 2-فينيل ايثانويك لاترتبط فيه مجموعه الـكربوكسيل بحلقـة الـبنزين مباشرة .
**علل : درجـة غليان الـاحماض الـكربوكسيليـة اعلى مـن درجـة غليان الـالكانات او الـمركبات غير الـقطبيـة الـمقاربـة لها .
-لأن قطبيـة الـاحماض الـكربوكسيليـة اعلى مـن قطبيـة الـكحولات لاحتواء جزيء الـحمض على مجموعتي الـهيدروكسيل والكربونيل الـقطبيتين معا و الـاحماض تتجمع فـي تجمعات ثنائيـة بزوج مـن الـروابط الـهيدروجينيـة وليس برابطـة واحدة كما فـي الـكحولات .
الكيمياء الـتحليلية
أولاً : الـتعاريف :-
الكيمياء الـتحليليـة :- علم الـكيمياء الـذي يهتم بمعرفـة نوعيـة الـمكونات فـي الـمادة ، و تقدير كميـة كل مكون منها .
التحليل الـنوعي ( الـوصفي ) :- التحليل الـذي يهتم بمعرفـة نوعيـة الـمكونات فـي الـمادة .
التحليل الـكمي :- التحليل الـذي يهتم بتقدير كميـة كل مكون مـن مكونات الـمادة .
كاتيون الـخارصين :- الكاتيون الـذي يلون لهب بنزن غير الـمضيء بلهب اصفر ذهبي .
كاتيون الـبوتاسيوم :- الكاتيون الـذي يلون لهب بنزن غير الـمضيء بلهب بنفسجي .
الماء الـملكي :- خليط مـن حمض الـهيدروكلوريك الـمركز وحمض الـنيتريك الـمركز بنسبـة 1:3 حجماً .
الكشف الـجاف :- تسخين الـملح الـجاف على طرف سلك بلاتين نظيف و محمض بحمض الـهيدروكلوريك فـي لهب بنزن غير الـمضيء .
التحليل الـكمي الـحجمي ( الـطريقـة الـحجميـة ) :- تقدير حجوم الـمواد عـن طريق معايرتها معا ( قياس حجوم محاليل الـمواد الـمتفاعلـة ) ومـن قوانين الـاتحاد الـكيميائي يتم حساب الـمطلوب .
التحليل الـكمي الـكتلي ( الـطريقـة الـكتليـة أو الـوزنيـة ) :- يتم تقدير كتل الـمواد بوساطـة عمليات الـترسيب .
التحليل الـكمي الـحجمي ( الـمعايرة ) :- عمليـة يتم فيها قياس حجم محلول معلوم تركيزه بدقـة مـن مادة ما ، والذي يلزم ليتفاعل كميا مع عينـة مـن مادة أخرى يراد تقديرها .
المحلول الـقياسي :- المحلول الـمعلوم تركيزه بدقـة .
معايرات الـتعادل ( معايرات الـأحماض والقواعد ) :- المعايرات الـتي يتم فيها اتحاد كاتيون الـهيدروجين ( الـهيدرونيوم ) مـن الـحمض مع آنيون الـهيدروكسيد مـن الـقاعدة لتكوين الـماء .
قانون الـنسب الـمتكافئة :- المواد تتفاعل فيما بينها بنسب كتلها الـمكافئة .
نقطـة الـتكافؤ :- النقطـة الـتي يتساوى عندها عدد مكافئات الـمادة الـقياسيـة مع عدد مكافئات الـمادة الـمراد تقديرها .
الأدلـة ( أدلـة تفاعلات الـتعادل ) :- أحماض او قواعد ضعيفـة لها ألوان تتوقف على قيمة الـأس الـهيدروجيني للوسط الـذي توضع فيه .
نقطـة انتهاء الـمعايرة :- النقطـة الـتي يتغير عندها لون الـدليل .
المواد الـقياسيـة الـأوليـة :- مواد يمكن تحضير محاليل قياسيـة منها بمجرد الـوزن و الـذوبان .
التركيز بالمول / لتر ( الـتركيز بالمولار ) :- عدد مولات الـمادة الـمذابـة فـي لتر واحد مـن الـمحلول .
التركيز بالعياريـة :- عدد مكافئات ( الـكتل الـمكافئة ) الـمادة الـمذابـة فـي لتر واحد مـن الـمحلول .
المحلول الـعياري :- المحلول الـذي يحتوي الـلتر منه على الـكتلـة الـمكافئة الـجراميـة مـن الـمادة الـمذابـة ، أو هو الـمحلول الـذي يحتوي الـنصف لتر منه على نصف مكافئ جرامي مـن الـمادة الـمذابـة .
الكتلـة الـمكافئة للحمض :- كتلـة الـحمض الـتي تعطي مولا واحدا مـن الـبروتونات فـي تفاعل الـمعايرة .
الكتلـة الـكافئة للقاعدة :- كتلـة الـقاعدة الـتي تستقبل مولا واحدا مـن الـبروتونات فـي تفاعل الـمعايرة
ما الـمقصود بعدد الـتكافؤ حسب مفهوم برونشتد – لوري ؟
- عدد مولات الـبروتونات الـتي يفقدها مول واحد مـن الـحمض او الـتي يستقبلها مول واحد مـن الـقاعدة فـي ظروف تفاعل الـمعايرة .
اللون الـوسطي للدليل :- هو لون الـدليل عندما يكون تركيز جزيء الـدليل غير الـمتأين مساوياً تركيز أيون الـدليل >
مدى الـدليل :- المدى مـن الـأس الـهيدروجيني – الـذي مقداره وحدتان تقريبا – الـلازم لكي تستطيع الـعين الـبشريـة الـتمييز بين لوني الـدليل الـمميزين له .
الدليل الـمناسب :- هو الـدليل الـذي يتفق مداه والمدى الـذي يحدث عنده الـتغير الـفجائي فـي قيمة الـأس الـهيدروجيني للمحلول هول نقطـة الـتكافؤ .
منحنى الـمعايرة :- المنحنى الـذي يوضح الـعلاقـة بين قيمة الـأس الـهيدروجيني للمحلول و حجم الـحمض ( او الـقلوي ) الـمضاف خلال الـمعايرة .
ثانيا : الـتعاليل :-
* يستخدم حمض الـكبريتيك للكشف عـن انيونات الـكلوريد و لايستخدم حمض الـهيدروكلوريك للكشف عـن انيونات الـكبريتات .
- لأن حمض الـكبريتيك اعلى ثباتا مـن حمض الـهيدروكلوريك بالتالي يستطيع ان يحل محل مركباته ، بينما لايستطيع حمض الـهيدروكلوريك أن يحل محل حمض الـكبريتيك فـي مركباته .
* يمكن ترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـثانيـة عند ترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـرابعـة .
.ksp - لأن كل منهما يترسب على هيئة كبريتيدات و يصبح الـحاصل الـأيوني لهم أكبر مـن الــ
* يتكون راسب مـن كلوريد الـفضـة عند أضافـة حمض الـهيدروكلوريك الـى محلول به كاتيونات الـفضـة .
- عند اضافـة حمض الـهيدروكلوريك الـى محلول به كاتيونات الـفضـة يصبح الـحاصل الـأيوني لكلوريد الـفضة
* يضاف حمض الـهيدروكلوريك قبل إمرار غاز كبريتيد الـهيدروجين عند ترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـثانيـة .
[S2] - لأن ذلك يعمل على زيادة تركيز كاتيون الـهيدروجين الـمشترك فيؤدي الـى تقليل تركيز الـكبريتيد
بدرجـة تسمح بترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـثانيـة و لاتسمح بترسيب كاتيونات الـمجموعه الـرابعـة لان ثابت حاصل الـاذابه لها اقل .
* عند ترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـثالثـة يجب أضافـة محلول كلوريد الـأمونيوم قبل اضافـة محلول الـامونيا الـى ان يصبح الـمحلول قلويا .
- لأن ذلك يعمل على زيادة تركيز كاتيون الـأمونيوم الـمشترك مما يؤدي الـى تقليل تركيز انيون الـهيدروكسيد بدرجـة تسمح بترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـثالثـة على هيئة هيدروكسيدات ولاتسمح بترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـرابعـة لان ثابت حاصل الـاذابـة لها اقل .
* عند ترسيبب كاتيونات الـمجموعـة الـرابعـة يجب أن يضاف محلول كلوريد الـامونيوم ثم محلول الـامونيا الـى محلول الـملح حتى يصبح الـوسط قلويا قبل امرار غاز كبريتيد الـهيدروجين .
- لأن الـوسط الـقلوي ( خليط مـن كلوريد الـأمونيوم و محلول الـأمونيا ) يعمل على زيادة تركيز انيون الـكبريتيت بدرجـة تسمح بترسيب بترسيب كاتيونات الـمجموعـة الـرابعـة لأن ثابت حاصل الـاذابـة لها كبير .
* لاتستخدم كربونات الـكالسيوم كمادة قياسيـة أوليـة .
- لا يمكن الـحصول عليها نقيـة و تنحل بالحرارة .
* لا تستخدم الـصودا الـكاويـة ( هيدروكسيد الـصوديوم ) كمادة قياسيـة أوليـة .
- تتفاعل مع بخار الـماء و الثاني اكسيد الـكربون الـموجود بالهواء .
* الـكتلـة الـمكافئة لكربونات الـصوديوم عند تفاعلها مع حمض الـهيدروكلوريك حتى مرحلـة تكون كربونات الـصوديوم الـهيدروجينيـة تساوي ضعف كتلتها الـمكافئة عند تفاعلها حتى مرحلـة خروج عاز الثاني اكسيد الـكربون .
كتلتان مكافئتان فـي تفاعلات الـمعايرة . Na2CO3 * لكربونات الـصوديوم
- عند تفاعل كربونات الـصوديوم مع حمض الـهيدروكلوريك حتى مرحلـة تكون كربونات الـصوديوم الـهيدروجينيـة تكون قيمة f لكربونات الـصوديوم تساوي 1 فتكون كتلته الـمكافئة مساويـة لكتلـة الـمول منه
وعند تفاعلها حتى مرحلـة خروج غاز CO2 تكون قيمة f لكربونات الـصوديوم تساوي 2 , و بالتالي تكون كتلته الـمكافئة مساويـة لنصف كتلـة الـمول منه
* لحمض الـكبريتيك كتلتان مكافئتان فـي عمليات الـمعايرة بينما لحمض الـهيدروكلوريك كتلـة مكافئة واحدة.
* لهيدروكسيد الـكالسيوم كتلتان مكافئتان فـي تفاعلات الـمعايرة ، بينما للبوتاسا الـكاويـة كتلـة مكافئة واحدة.
- لأن ( حمض الـكبريتيك / هيدروكسيد الـكالسيوم ) يحتوي على ذرتي هيدروجين بدول و بالتالي يكون عدد الـتكافؤ 1 أو 2 حسب الـتفاعل / بينما ( حمض الـهيدروكلوريك / الـبوتاسا الـكاويـة ) يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة وبالتالي عدد الـتكافؤ يساوي فـي كافـة تفاعلات الـمعايرة .
* محلول حمض الـفوسفوريك الـذي تركيزه (مول/لتر) له ثلاث تراكيز بالعياريـة هي 1،2،3 عياري .
- لأن حمض الـفوسفوريك يحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين بدول وبالتالي عدد الـتكافؤ يساوي 1 او 2 او 3 حسب تفاعله اثناء عمليـة الـمعايرة ، بينما حمض الـنيتريك يحتوي على ذرة هيدروجين بدول واحدة.
* لحمض الـفوسفوريك ثلاث كتل مكافئة بينما لحمض الـنيتريك كتلـة مكافئة واحدة .
- لأن حمض الـفوسفوريك يحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين بدول فيكون عدد الـتكافؤ يساوي 1 أو 2 أ و3 حسب الـتفاعل
بينما لحمض الـنيتريك كتلـة مكافئة واحدة , لان الـمول الـواحد منه يحتوي على هيدروجين بدول واحد لهذا فان f=1 دائما , بالتالي كتلته الـمطافئة تساوي كتلـة الـمول الـواحد منه
* جميع أدلـة الـمعايرة تصلح للأستدلال على نقطـة الـتكافؤ ( الـتعادل ) عند معايرة حمض ( قوي ) مثل حمض الـهيدروكلوريك مع قاعدة قويـة مثل (هيدروكسيد الـصوديوم ) .
- لأن مدى هذه الـأدلـة يقع فـي مدى الـتغير الـفجائي فـي قيمة الـأس الـهيدروجيني للمحلول حول نقطـة الـتكافؤ.
* يصلح دليل الـثايمول الـأزرق الـقاعدي او الـفينولفثالين لمعايرة حمض ضعيف مع قاعدة قويـة .
- لأن مدى هذه الـأدلـة يقع فـي مدى الـتغير الـفجائي فـي قيمة الـاس الـهيدروجيني حول نقطـة الـتكافؤ .
* لا يصلح الـميثيل الـبرتقالي عند معايرة حمض الـأسيتيك مع محلول هيدروكسيد الـصوديوم .
* لايصلح الـميثيل الـاحمر كدليل عند معايرة محلول حمض الـأسيتيك مع محلول هيدروكسيد الـصوديوم .
- لأن مدى هذه الـأدلـة لا يقع فـي مدى الـتغير الـفجائي فـي قيمة الـأس الـهيدروجيني للمحلول حول نقطـة الـتكافؤ .